Universidad francisco de paula santander facultad de educacion artes y humanidades

PRUEBA DIAGNOSTICA DE LOS GASES ESTUDIANTES UNDECIMO



COLEGIO PABLO CORREA LEON – CÚCUTA

“Formando integralmente con Calidad Humana”

Química 2012
DOCENTES EN FORMACIÓN: Álvaro Luis Pico Báez

TALLER # 2
NOMBRE: ________________________________________________ GRADO: _________ FECHA: ___________
EJERCICIOS - GASES

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

. D.I. Realizar los ejercicios teniendo en cuenta la explicaciones dadas en clase. D:I Manejar los conceptos básicos para realizar los talleres

ACTIVIDADES

1. Cuantos moles de metano pueden quemarse si se disponen de 6 ,54 moles de oxígeno y la reacción es:

CH4 +O2 CO2 +H2O
2. La combustión del octano (gasolina) ocurre según la reacción.

C8H18 +O2 CO2 + H2O
Cuando se queman 570 gr de octano se forman 1520 gr de CO2. ¿Cuál es el

Rendimiento de la reacción?
3. el carburo de aluminio reacciona con aguapara producir metano e hidróxido de

Aluminio:

AL4C3 + 12 H2O 3CH4 + 4AL (OH)3
Que volumen de metano medido a 20 · C y 0.75 atm se obtienen a partir de 45 gr de carburo de aluminio.


4. se preparan 200 gr CCL4; A partir de la siguiente reacción.

CS2 +CL2 CCL4 + S2CL2

1. 
   Se pone a reaccionar 800 gr de CS2 y 500 gr CL2. cuanto tetracloruro se obtiene en este caso.
   
2. 
   Para preparar 10 moles de CCL4, que cantidad de cloro en gr es necesaria.
   
3. 
   Cuál es el rendimiento de la reacción.
   

5. en el laboratorio se obtiene gas metano a partir de la siguiente reacción.

CH3COONa + Na OH CH4 + Na2CO3

1. 
   Si se utilizaron 4 gr de acetato de sodio, cuanto metano se obtuvo en condiciones normales si el rendimiento fue del 100 por ciento.
   

6. en una experiencia se gastaron 5 gr de acetato de sodio y se produjeron 1.05 litros de metano. Los cuales fueron recogidos sobre agua a 27 grados centígrados con una presión de 646.7 milímetros de mercurio, cual fue el rendimiento de la reacción.
7. que peso de acetato de sodio se requieren para preparar 5 litros de metano medidos a 640 milímetros de mercurio y a 17 grados centígrados.
NOTA: acuérdese que….

• 
  Para balancear ay que tener en cuenta que se debe seguir un orden si queremos hacerlo por tanteo respetar orden, a, metales no metales, c hidrógenos y d oxígenos.
  
• 
  tenga en cuenta los pesos moleculares de los compuestos ,la cantidad que medan y que es lo que me piden
  

“La fortaleza se demuestra en momentos difíciles de nuestras vida”


GUIAS DISEÑADAS PARA IMPLEMENTAR LA DIDACTICA CON APRENDIZAJE SIGNIFICATIVO “BANDURA”

DOCENTES EN FORMACIÓN: Álvaro Luis Pico Báez
GUÍA #1
NOMBRE: ________________________________________________ GRADO: 11 – A FECHA: ___________
Manejo de las leyes de los gases aplicados a reacciones química

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

D.I. Identifica las leyes que se rigen en los gases químicos D.I. Analizar y comprender los pasos metodológicos para poder realizar los cálculos estequiometricos en una reacción.. D.SP. Realizar los ejercicios planteados con ayuda de textos, documentos de biblioteca , etc.

ACTIVIDAD:
1. Escribe en el recuadro, la letra que corresponde a la definición de cada término.

Cálculos realizados en reacciones químicas para generar datos a partir de los reactivos

a. Metano


b. Estequiometria

Compuesto dado por la unión de 1 molécula de carbono y 4 de hidrogeno


c. Constante R

0.082 Atm. L/ MOL. ·K


d. BASE

Presencia de ion hidronio



2. Según las siguientes afirmaciones, escribe (F) si la afirmación es falsa, o (V) si la afirmación es verdadera. Justifica su respuesta.
a. Los hidróxidos son compuestos alcalinos como la bebida coca cola que presenta hidronio en su estructura..
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b. La fórmula de ESTADO está comprendida por las siguientes variables .: atm, l ,kilos, energía, constante________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
c. defina y es plica que es el método de tanteo en las ecuaciones químicas y diga los pasos que debo hacer para balancear una reacción química.. _______.


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


d. Qué pensaría si te digo que los pesos moleculares son esenciales para manejar datos estequiometrico y poder realizar. Análisis de los compuestos.______
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
e. Como se forma el compuesto de hidróxido de sodio, oxido básicos, óxidos ácidos y las sales haloideas.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. En la siguiente sopa de letra busca y colorea, 9 palabras relacionadas con el tema visto durante la clase de hoy y escríbelas en las líneas.


GLOSARIO

1. _________________________

2.__________________________

3. __________________________

4. __________________________

5. __________________________

6. __________________________

7. __________________________

8. __________________________

9. __________________________

K	I	L	O	R	T	A	S	O	P	F	D
A	L	U	C	E	L	O	M	O	S	E	P
H	F	F	A	S	B	B	H	J	A	J	A
I	D	G	H	S	J	S	A	G	K	C	C
D	O	G	A	T	F	Y	Y	Y	K	W	C
R	C	A	L	C	U	L	O	U	G	A	L
O	A	A	O	A	J	K	X	A	K	A	4
X	O	F	G	J	R	H	I	R	E	E	R
I	I	F	E	A	E	T	D	J	D	D	D
D	E	Ñ	N	I	W	R	O	I	U	C	G
O	Ñ	O	O	O	Q	D	I	O	O	K	G

4. Busca en el diccionario, el significado de las palabras que encontraste en la anterior sopa de letras, así iras formando un glosario que te ayudará a recordar con facilidad los conocimientos adquiridos durante la clase.


BIBLIO/WEB GRAFÍA
SKOOG, Douglas; WEST, Donald; HOLLER, James; CROUCH, Stanley; fundamentos de química analítica, editorial Thompson, 8 edición.pag 19 análisis de resultados.
ANÓNIMO, DOCUMENTOS EN LÍNEA DISPONIBLES:

• 
  Tomada de la fuente de internet el día 06/05/2013. Análisis Didáctico . http://www.bioingenieria.edu.ar/academica/catedras/quimica1/PracticosBioingenieria/TP1MatLaboratorio.pdf. Pág. 13 18. 13 de octubre del 2011. Análisis cuan. Estequiometria.
  

• 
  Procedimientos analíticos en cuantitativos de la estequiometria. 05/05/2013. Pagina vista 89 veces por usuarios de internet .modificaciones de la página 2010 y enero del 2011.http://www.buenastareas.com/ensayos/Procedimientos-Basicos-En-Analisis-Cualitativo/2833196.html.Pág. 21. Cálculos estequiométricos .
  

• 
  Balocchi, E. et al. (2006). “Aprendizaje cooperativo del concepto ‘cantidad sustancial’ con base en la teoría atómica de Dalton y la reacción química”. Educación Química, 17 (1), pág. 334.
  

• 
  Furió, C. y Furió, C. (2002) “Revisión de investigaciones sobre la enseñanza aprendizaje de los conceptos cantidad de sustancia y mol”. Enseñanza de las Ciencias, 11 (3), pp. 300-308.
  

• 
  imágenes del plantel educativo
  

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Ilustración : la biblioteca de la institución educativa colegio pablo correa



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ILUSTRACIÓN 2: SALA DE AUDIOVISULES;

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Ilustración PLANEAMIENTO DE LA DISTRIBUCION. ZONAS



Ilustración lABORATORIO DE QUIMICA Y BIOLOGIA..





Ilustración CARPINTERÍA del colegio.




Ilustración zonas pedagógicas