Reunión de marzo 2015 comentario sobre las notas de las paeg 2014
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| REUNIÓN DE MARZO 2015 1.- COMENTARIO SOBRE LAS NOTAS DE LAS PAEG 2014: Química: Junio 2014 6,38 (74% aprob.) Septiembre 2014 4,37 (42% aprob.) Comparación con años anteriores: Junio 2012 6,22 (71% aprob.) Septiembre 2012 4,44 (47% aprob.) Junio 2013 6,59 (77% aprob.) Septiembre 2013 5,04 (57% aprob.) Comparación con otras materias (Junio 2014): Matemáticas II: 6,11 (70%) Física: 5,41 (60%) Biología: 6,23 (74%) Tecnología 6,40 (75%) CC. Tierra y M. Amb. 6,42 (82%) Lengua: 6,46 (80%) Historia España 6,35 (77%) Los resultados son adecuados, ya que las notas de junio son similares a las de los años 2012 y 2013; además, son similares también a las notas medias de las asignaturas comunes y son similares a otras competidoras como CC de la Tierra o Tecnología. Las notas de septiembre son un poco inferiores a las de otros años. 2.- FALLOS MÁS HABITUALES EN LOS EXÁMENES DE LAS PAEG 2014: EXAMEN JUNIO: OPCIÓN A. 1.- REDOX - No tienen en cuenta que hay un reactivo limitante. - Algunos lo calculan, pero no lo utilizan, o utilizan el reactivo que está en exceso. - Formulan mal: Cu2; Cu2SO4. 2.- EQUILIBRIO (Este es el problema que peor salió) - Creen que faltan datos y se los inventan: volumen, moles iniciales. Explican el procedimiento sin usar los datos. - Algunos confunden la PTe con la presión inicial, al resolverlo por disminución de la presión inicial al producirse la reacción. - Confunden la expresión que relaciona Kp y Kc. - Ignoran que Pp = PT Xm. No sacan factor común n0 (1-α) y no pueden simplificar, no haciendo el problema. 3.- JUSTIFICAR LA VERACIDAD O FALSEDAD - Algunos alumnos justifican lo contrario de lo que se les pide. - Iones isoelectrónicos: No lo justifican con las configuraciones. - Isótopos, errores: Varía el número de protones y electrones. Número másico = e- + protones. 4.- MOLÉCUAS NH3 / BCl3 - No indican la geometría y no lo justifican. - Confunden electronegatividades con momentos dipolares o con carga eléctrica. - Confunden la geometría. 5.- ACETATO POTÁSICO/ CLORURO DE AMONIO -Algunos alumnos la contestan sin justificar. - Mal formulado CH3-COOK. OPCIÓN B Esta opción la eligieron más alumnos y los resultados fueron mejores. 1.- pH NH3 - Errores matemáticos de cálculo. - Despreciaban α, pese a ser un dato del numérico del problema. - No utilizaban α, lo hacían con x y se liaban. 2.- TERMODINÁMICA - Errores al hacer los cálculos con otra reacción distinta a la que se pedía. - Ponían C2 - Mal la formulación, confunden el ácido acético con el metanoico. - No escriben la reacción de formación del ácido acético. - Algunos lo ajustan con AcH en lugar de CH3-COOH. - Muchos lo hacen por la Ley de Hess. 3.- BaF2, METANO, AGUA - Justifican la conductividad eléctrica del BaF2, indicando que al haber un metal en el compuesto, y como los metales conducen el calor y la electricidad….,no por la presencia de iones. - Confunden enlaces intermoleculares con intramoleculares: agua enlace por puente de hidrógeno, en vez de covalente. - Confunden el tipo de enlace: agua ionico. - No justifican correctamente la solubilidad. 4.- PILAS - La notación de la pila no la ponen o la invierten. - 2Ag+/ 2Ag tienen en cuenta la estequiometria de la reacción ajustada en el diagrama. 5.- SOLBILIDAD EN AGUA - Los compuestos orgánicos no son solubles en agua. No tienen en cuenta los enlaces intermoleculares por puentes de hidrógeno. Examen Septiembre: OPCIÓN A Esta opción la eligieron mas alumnos y los resultados fueron mejores. 1.- TERMODINÁMICA ENTALPIA PROPANONA. - No escriben la reacción de formación de la propanona. - Error en el ajuste de las reacciones, al no poner los gases como diatómicos O2, H2. 2.- ÁCIDO- BASE: NEUTRALIZACIÓN - Este es el problema que peor salió de todos. - No tienen en cuenta la neutralización. - Errores con los volúmenes. - No tienen en cuenta que el HCl es un ácido fuerte. 3.- KCl, Cu y SO2 - Explicaciones contradictorias. - No tienen en cuenta que el enlace covalente es polar (SO2) - Escriben Cu2. 4.- ELECTRÓLISIS: - el apartado a) lo hacen casi todos. - el apartado b) no lo justifican: verdadero o falso. 5.- NÚMEROS CUÁNTICOS - BIEN. OPCIÓN B 1.- EQUILIBRIO A (g) + B (g) ==== C (g) - En Kc no ponen concentraciones sino moles - No calculan Qr - Errores matemáticos, pocos alumnos hallan el resultado correcto. - Lo explican con el principio de Le Chatelier. 2.- REDOX - Mal la formulación Mn2SO4, no formulan el yodo como diatómico. - No tienen en cuenta la proporcionalidad inversa. 3.- NH3 - No escriben los cuatro números cuánticos de cada uno de los cinco electrones de la capa de valencia. - Indican la hibridación sp3 sin explicar nada. - Errores en la geometría, no tienen en cuenta el par de electrones no enlazantes. - Triangular por pirámide trigonal. 4.- ENERGÍA RETICULAR - Algunos alumnos lo justifican con la diferencia de electronegatividad, no con el tamaño de los iones. 5.- JUSTIFICAR EL SIGNO de S No lo saben - No relacionan la variación de la entropía (desorden) con la mayor cantidad de moles de gases. 3.-PAEG 2015 1.- Recordar que el programa sigue siendo el Decreto 85/2008 de la JCCM, que se puede encontrar en la web de la UCLM un documento con información relativa al temario, la formulación y al examen (http://www.uclm.es/Preuniversitario/orientadores/) 2.- Exámenes PAEG 2015: Recordar el formato de cursos anteriores y que habrá un mismo examen en las fases general y específica, con dos opciones en cada una. Fechas de selectividad: 8, 9 y 10 (L-X) de junio y 9, 10 y 11 (X-V) de septiembre. 4.- SUGERENCIAS-RECOMENDACIONES PARA LOS EXÁMENES DE 2015. (ENTRA ESTO QUE VAMOS A RECORDAR Y TODO LO DEMÁS) Problemas
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